[電池の仕組み]高校化学・すっきり教える電池の仕組み！！
高校化学・すっきり教える電池の仕組み(電子編)
高校化学・すっきり教える電池の仕組み(イオン化傾向)
高校化学・すっきり教える電池の仕組み(反応式)
イオン化傾向とは？？
電極(正極負極)を選ぶポイントになるイオン化傾向を確認しましょう。
イオン化傾向
溶液中（おもに水溶液中）における元素（主に金属）のイオンへのなりやすさの相対尺度。
”陽イオンへのなりやすさ”と覚えておくと便利です。
K> Ca>Na>Mg>Al >Zn>Fe>Ni>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au
貸そう（K)か（Ca）な（Na）、ま（Mg）ぁ（Al）あ（Zn）て（Fe）に（Ni）するな（Sn）ひ（H）ど（Cu）す（Hg）ぎ（Ag）る借（Pt）金（Au）
イオン化傾向と電極
正極：電子を受け取る←陽イオンになりにくいもの
負極：電子を放出する←陽イオンになりやすいもの
正極にはイオン化傾向の小さい金属、負極にはイオン化傾向が大きい金属を選びます。
ややこしい電流の向き
「なぜ電子と電流の向きが逆なのだろう？？」
と感じたことはありませんか？
これは、電子が発見される前に電流の流れる向きを決めてしまい，今でもそれをそのまま使っているためです。
イタリアのボルタが1800年頃、電池を作ることに成功したのですが、電流が電子の流れによって発生するものとは、まだ分かっていない状態で、「電流は電池の＋極から－極へ向かって流れる」と定義しました。
それから約100年後，電子（－の電気を持った小さな粒）が発見されて、電流の正体が電子で、マイナスからプラスに流れることが分かったのですが、「電流の向きは＋極から－極」という考え方がすでに広まっていたため，そのまま変更されずに使われています。
アレッサンドロ・ボルタ
